我在2001年參加教導(dǎo)部組織的“全國骨干教師培訓(xùn)”北師大班上，導(dǎo)師尹冬冬親身輔導(dǎo)我進(jìn)行了關(guān)于“虛擬和實(shí)體模型”的課題研究。通過對(duì)“模型”的探討，我略微知道了“模型”的黑化（混沌、未知的）、白化（明白、明了的）和灰化（介于黑、白之間）外，近兩年還想到了將此類標(biāo)題化學(xué)具體化即：幻想模型、實(shí)體模型和杜撰模型這樣三類模型。

　 1.幻想模型 比如“幻想氣體”模型，尺度狀態(tài)下一摩爾任何氣體的體積都近似為22.4L，這是具有實(shí)際丈量意義的：將實(shí)際狀態(tài)下的氣體體積數(shù)值繪制曲線后逐漸逼近尺度狀態(tài)……這種“逼近法”的近似處理是科學(xué)的，是可以在誤差答應(yīng)范疇內(nèi)的。

　 再比如化學(xué)“勒夏特列原理”與物理上電磁感應(yīng)的阻抗標(biāo)題很類似，實(shí)在這是自然界的廣泛規(guī)律。

　 還有“質(zhì)量守恒定律”、分子、原子軌道等等……也可稱之為理論模型。

　 2.實(shí)體模型 比如煉鋼煉鐵爐模型、合成氨合成塔模型、硫酸產(chǎn)業(yè)的接觸室模型、分子球棍模型等等，這些都是用看得見、摸得著的具體的材質(zhì)做的模型。這些模型是用于模仿產(chǎn)業(yè)生產(chǎn)工藝或體現(xiàn)微粒的空間構(gòu)型，但它們畢竟不是真實(shí)的本體。但對(duì)于教學(xué)具有形象化、可把持的特點(diǎn)。

　 3.杜撰模型 就是我前一文章中提到的一些所謂為了考核學(xué)生邏輯推理才能而人為編造的“盤算技巧”類“偽化學(xué)”的模型。這類模型我定義它們?yōu)椤岸抛Ｐ汀保∵@類模型脫離實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（化學(xué)、物理、生物都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科），憑空杜撰出一個(gè)所謂的化學(xué)標(biāo)題，然后讓學(xué)生絞盡腦汁，讓老師們挖空心思地往對(duì)付這類標(biāo)題。

　 例如一道初中盤算題：必定濃度的100g鹽酸與10g 90%的碳酸鈣恰好完整反應(yīng)，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　 分析 單純從化學(xué)方程式和比例運(yùn)算角度，應(yīng)當(dāng)沒標(biāo)題。但恰正是盤算的條件——模型出了標(biāo)題，也就是隨反應(yīng)的進(jìn)行酸越來越稀，反應(yīng)速率越來越慢，天生的二氧化碳還會(huì)溶解在水中一部分……所以實(shí)際上固體與溶液反應(yīng)若欲使固體充分作用，那么溶液必需是大大過量的，否則不可能恰好完整反應(yīng)。因此這樣的標(biāo)題盤算模型就是杜撰的。

　　 有人可能會(huì)說，對(duì)初中生嘛，學(xué)習(xí)的階段性這樣的標(biāo)題是可以做滴！但我又要反駁了，為什么不可以以下述方法出題呢？

　　 將含90%碳酸鈣的石灰石10g粉碎后，置于過量鹽酸中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)，最多可以產(chǎn)生多少克二氧化碳？試推斷實(shí)際逸出的二氧化碳的量與理論盤算量之間的誤差的大小（提示:自然地表水的pH為何一般都小于7）。

　　 再如一道高中化學(xué)標(biāo)題：必定質(zhì)量的銅與某濃度的必定體積的硝酸恰好完整反應(yīng)，產(chǎn)生尺度狀態(tài)下必定體積的氣體，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

　　 分析 姑且不提酸與銅能否恰好完整反應(yīng)，就問產(chǎn)生的氣體在尺度狀態(tài)下是否存在四氧化二氮與二氧化氮的平衡，這題就沒法解！這就是以就義化學(xué)原理“勒夏特列原理”來進(jìn)行的所謂“電子守恒和物料守恒”的考核“邏輯推理”才能的盤算題！我認(rèn)為這樣的標(biāo)題就是杜撰模型下“偽化學(xué)”盤算題！

　　 而2009年江蘇省高考題第20題就很好地解決了這個(gè)標(biāo)題：

　　 聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是—類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大批的熱。

　 （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH＝–57.20kJ·mol―1。必定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：

　　　 2NO2(g) =（可逆號(hào)）N2O4(g)達(dá)到平衡。

　　　 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是　 ▲　 （填字母）。

　　　 A．減小NO2的濃度　　 B．下降溫度　 C．增加NO2的濃度　 D．升高溫度

　 （2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(1)與足量N2O4(1)完整反應(yīng)天生N2(g)和H2O(1)，放出19.14kJ的熱量。

　　　 則反應(yīng) 2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O的ΔH ＝　 ▲　 kJ·mol―1 。

　 （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2混雜氣體達(dá)到平衡時(shí)，

　　 c(NO2) ＝ 0.0300mol·L–1、c(N2O4)＝0.0120mol·L–1。盤算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

　 （4）現(xiàn)用必定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混雜氣體（17℃、1.01 ×105Pa），理論上至少需耗費(fèi)Cu多少克?

　 這道高考題不僅考慮了四氧化二氮與二氧化氮的平衡，還回避了盤算硝酸的量，而是濃硝酸足量！盤算固體銅的量，并且加了定語“理論上至少……”